下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是 A.合成NH3时高温和实验室制取N...

下列说法中错误的是（    ）

A.石油主要含碳、氢两种元素

B.通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C.通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料

D.煤、石油、天然气都是可再生能源

下列关于物质性质的认识错误的是

A.烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质

B.“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C.淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

（1）仪器a的名称为________，所盛放的药品是________。

（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______________。

（3）装置C的主要作用是___________。

（4）装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是____________。

（5）写出装置D中Cl2与过量碳酸钠反应生成Cl2O的化学方程式：________。

（6）装置E采用棕色圆底烧瓶的原因是____________。

（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：___________。

根据题意请回答有关氮的氧化物和氢化物的问题：

（1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为_______。一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574.1 kJ·mol-1，

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH= ___________ 。

（2）肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为_________，一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。b电极是_____极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式：__________________。

（3）25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为___________。

（4）在体积恒定的密闭容器中有可逆反应： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)   ΔH<0 ，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150 ℃时，v（正）________v（逆）（填“>”或“<”）。

（5）判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是_____

A 2v正(NO2)＝v逆(O2)            B 反应容器中压强不随时间变化而变化

C 混合气体颜色深浅保持不变    D 混合气体平均相对分子质量保持不变

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等。

（1）配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________、________。(答出两点)

（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3＋转化率的影响如图所示。请分析温度超过70 ℃时，Cr3＋转化率下降的原因是__________。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_________。

②当pH＝8时，Mg2＋是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度约为1 mol·L－1)________(填 “是”或“否”)。已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原反应生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式 _________。

（6）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量的离子方程式_____________。