下列实验误差分析正确的是
A. 用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低
B. 酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大
C. 测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响
D. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高
用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A.水电离出的氢离子浓度：a＞b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg3
下列实验中，实验目的可以达到的是（ ）
选项 | 实验内容 | 实验目 |
A | 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次 | 避免造成实验误差 |
B | 向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀 | 验证氯水中含有Cl－ |
C | 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸 | 制备氢氧化铁胶体 |
D | 向2mL 1mol· L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol· L-1 FeCl3溶液 | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
A.A B.B C.C D.D
下列关于实验仪器的使用说法错误的是( )
A.分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水
B.在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度
C.烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热
D.使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低
2℃时，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在A、B间任一点的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.用含a的代数式表示CH3COOH 的电离平衡常数K=
C.C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10-7 mol/L
D.D点对应的溶液中，存在关系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A.图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B.图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C.图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
