常温下，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6J的热量
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C.pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
下列关于实验的描述不正确的是( )
A.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低
B.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
D.在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
下列实验误差分析正确的是
A. 用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低
B. 酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大
C. 测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响
D. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高
用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A.水电离出的氢离子浓度：a＞b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg3
下列实验中，实验目的可以达到的是（ ）
选项 | 实验内容 | 实验目 |
A | 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次 | 避免造成实验误差 |
B | 向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀 | 验证氯水中含有Cl－ |
C | 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸 | 制备氢氧化铁胶体 |
D | 向2mL 1mol· L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol· L-1 FeCl3溶液 | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
A.A B.B C.C D.D
