25℃时，将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶...

25℃时，将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中，加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是( )

A.a点溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b点溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的过程中，发生了吸热反应

D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点

B 【解析】由图象可知，加入NaOH 40 mL时温度最高，说明恰好完全反应，则50 mLHA的物质的量为0.1 mol/L×0.04L=0.004 mol，c(HA)==0.08 mol/L，而溶液的pH=2，说明HA为弱电解质，以此解答该题。 A．a点溶液中，溶液的体积为50mL+10mL=60mL，c(A-)+c(HA)==0.067 mol/L，A错误； B．b点时酸、碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，由以上分析可知HA为弱电解质，因此溶液中A-发生水解反应而消耗，最终达到平衡时：溶液呈碱性，则c(A-)a点，D错误；故合理选项是B。

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考点分析：

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常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00 mL、浓度均为0.05 mol/L的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.HClO的酸性比HF强

B.V(NaOH)=0mL时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小

B.图乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图丙表示反应H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的转化率随压强的变化

D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化

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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是( )

A.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确

B.盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.未用标准液润洗碱式滴定管

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用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度

A.偏高 B.偏低 C.不受影响 D.不能确定

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常温下，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是( )

A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应

B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6J的热量

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试题属性

题型：单选题
难度：中等