元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：
（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是_____________。
（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为_______________，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_______。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______。（填序号）
A．K2SO4 B．FeCl3 C．KNO3 D．Cu(NO3)2
（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：_________________；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为______________________________________；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为_____________________________________________。
在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：
(1)开始阶段，观察到的现象为________________，反应的化学方程式是_____________。
(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是__________________。
(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是_____________。
(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_____________(用化学方程式表示)。
(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_______________。
随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。
（1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。
（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。
（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是___________________________。
（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________。
（5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。
已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。为了真正减轻煤燃烧产生的污染，你认为下列措施可取的是（ ）
A.尽量用大块状的燃煤 B.通入过量的空气
C.煤粉中掺进适量的生石灰 D.高烟囱降低污染
下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是
A.SO2+2H2S=3S+2H2O B.SO2+H2O
H2SO3
C.2SO2+O2
2SO3 D.SO3+H2O=H2SO4
下列气体排放到空气中，会导致硫酸型酸雨的是
A.NO B.NO2 C.CO2 D.SO2
