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常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1...

常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN—) = c(CH3COO—)

C. 点①和点②所示溶液中 c(CH3COO—)-c(CN—) =c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在以下关系：c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)(A—代表溶液中的酸根离子）

 

C 【解析】 A．CH3COOH酸性强，浓度相等时溶液的pH小，则曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是HCN和CH3COOH，故A错误；B．点③中pH=7，则c（OH-）=c（H+），则点③中c（Na+）=c（CH3COO-），点⑤中pH=7，则c（OH-）=c（H+），则点⑤中c（Na+）=c（CN），但③中Na+浓度大于⑤中Na+浓度，即c(CN-)＜c(CH3COO-)，故B错误；C．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），故C正确；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），在点②所示溶液中，c（OH-）＜c（H+），则c（CH3COO-）＞c（Na+），在③中c（OH-）=c（H+），c（CH3COO-）=c（Na+），所以在点②和③之间（不包括端点）存在离子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；故选C。  
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考点分析：
相关试题推荐

下列有关实验操作或方法正确的是（   ）

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B.烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化

D.用从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”

 

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下列实验操作会引起测定结果偏低的是(　　)

A.用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释

C.测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡

D.配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容

 

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为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（         ）

A.为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

B.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

C.为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

 

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常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A.所用HCl的浓度是，NaOH溶液浓度为

B.在B点，溶液中离子浓度关系为：

C.A.三点水的电离程度大小依次为：

D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

 

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用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的亚铁溶液，判断以下操作会导致所测亚铁离子浓度偏小的是（    ）

A.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量待测的亚铁溶液溅出

B.读取标准液读数时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

C.装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.未用标准溶液润洗滴定管

 

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