（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2...

①⑤ ②③ ⑧ ②⑦ ④⑥ ④＞②＞③＞⑤＞① 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石（或晶体硅） 【解析】 (1)根据组成元素及微粒之间的化学键分析；根据晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体； (2)根据晶体的物理性质分析晶体类型； (3)根据晶体结构模型判断物质的种类。 (1) ①CO2⑤CS2中只含有极性键,分子都是直线形分子,正负电荷中心重合,属于非极性分子；由极性键形成的非极性分子有①⑤； ②NaCl是由钠离子和氯离子构成；③Na是由钠离子和自由电子构成,都含有金属离子；含有金属离子的物质是②③； ⑧乙醇中羟基氢与羟基上的氧原子能形成氢键；分子间可形成氢键的物质是⑧； ②NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；⑦（NH4）2SO4由铵根离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物；离子化合物在固态时均为离子晶体；属于离子晶体的是②⑦； ④Si⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；属于原子晶体的是④⑥； 晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,Na的熔点低于100℃,，所以熔点高到低的顺序为: ④＞②＞③＞⑤＞①； 综上所述，本题答案是： ①⑤； ②③； ⑧； ②⑦； ④⑥； ④＞②＞③＞⑤＞①。 （2）A．固态时能导电,能溶于盐酸,属于活泼金属，属于金属晶体； B．能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体； C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水,属于离子晶体； D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃，属于原子晶体； 综上所述，本题答案是：金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体。 （3）由晶胞结构模型可知：在氯化铯晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-，每个Cl-吸引8个Cs+，而氯离子与铯离子数目之比为1:1，故A为氯化铯； 在氯化钠晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-吸引着6个Na+,而氯离子与钠离子的数目之比为1:1，故B为氯化钠晶体； 在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，每个O原子与2个Si原子，硅原子与氧原子的个数比为1:2，故C为SiO2； 在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧邻4个碳原子，最小碳环由6个碳原子组成，故D为金刚石；（晶体硅的结构和金刚石相似）。 由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石(或晶体硅)； 综上所述，本题答案是：氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石(或晶体硅)。