将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2...

将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40

C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

A 【解析】 A. 若X点P的体积分数40%，Y点P的体积分数小于40%，X点P的含量高，P为生成物，产率越大，平衡常数越大，两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，故A正确； B. 温度为T1时，设N的变化量为xmol，根据反应： M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) 初始（mol）：1 2 0 0 变化（mol）： x 平衡（mol）： 2-x 温度为T1时，X点P的体积分数==40%，解得x=1.6mol。 N的平衡转化率为==80%，平衡常数K=4，故B错误； C. 该反应为反应前后气体体积不变的体系，压强不影响平衡移动，不能做为达到平衡的判断依据，故C错误； D.该反应为反应前后气体体积不变的体系，增大压强，反应速率加快，但压强不影响平衡移动，转化率不变；根据“先拐先平数值大”的原则，T2> T1，降低温度P的体积分数减少，反应向逆向进行，即放热的方向进行，反应物的转化率较低，故D错误；答案选A。

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考点分析：

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在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

A.1．1 mol B.0．87 mol C.0．8 mol D.0．5 mol

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恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

(1)若开始时放入和，达到平衡后，生成

(2)若开始时无，只放入和，达到平衡时生成的物质的量为，则开始时放入和的物质的量分别为（）

A.1mol和9mol B.2mol和9mol C.3mol和9mol D.3mol和6mol

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反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组序号	1	2	3	4
反应温度/℃	225	235	225	235
反应前气体的物质的量/mol	CO2	0	0	0.2	0.2
CO	3.0	3.0	2.8	2.8
H2	7.0	7.0	7.0	7.0
平衡时CH3OH的体积分数/％	4.9	8.8	36.5	50.7