向密闭容器中充入物质的量浓度均为的和,在一定条件下发生反应,测得的平衡转化率与温度及压强关系如图所示。下列说法不正确的是
A.平衡时CO与的物质的量比为1:1
B.、、、由大到小的顺序为
C.1100℃,条件下,该反应10 min时达到平衡点X,则
D.X点对应温度下,该反应的平衡常数为
在一定条件下,碘单质可与环戊烯反应生成环戊二烯:。现向1L密闭容器中加入和环戊烯各使其发生上述反应,实验测得反应体系中的物质的量随时间的变化如图所示,下列说法错误的是
A.当环戊烯和环戊二烯的生成速率相等时,反应达到平衡
B. min内生成HI的反应速率
C.10min时,环戊烯的转化率为
D.后图线变化可能是反应体系温度升高所致
将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
B. 温度为T1时,N的平衡转化率为80%,平衡常数K=40
C. 无论温度为T1还是T2,当容器中气体密度和压强不变时,反应达平衡状态
D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol,发生反应H2+I22HI,达到平衡时,生成HI 0.8 mol,若其它条件不变,开始充入的H2为2 mol,则达到平衡时生成的HI可能是下列中的
A.1.1 mol B.0.87 mol C.0.8 mol D.0.5 mol
恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:
(1)若开始时放入和,达到平衡后,生成
(2)若开始时无,只放入和,达到平衡时生成的物质的量为,则开始时放入和的物质的量分别为( )
A.1mol和9mol B.2mol和9mol C.3mol和9mol D.3mol和6mol
反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响,进行了4组实验,结果如右下表。下列说法不正确的是
组序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反应温度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反应前气体的物质的量/mol | CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡时CH3OH的体积分数/% | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 |
A.该反应的△H>0
B.当容器中压强不变时,反应达到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数