一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
A. 反应至6min时，H2O2分解了50％
B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
将
气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为
，下列说法中正确的是
A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
B.4s内用物质B表示的反应速率为
C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低，平衡常数增大
D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
| X
| Y
| Z
|
初始浓度（mol·L－1）
| 0.1
| 0.2
| 0
|
平衡浓度（mol·L－1）
| 0.05
| 0.05
| 0.1
|
下列说法错误的是
A.反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C.反应达到平衡时，X的转化率为50%
D.反应起始时和达平衡时的压强比为3:2
向密闭容器中充入物质的量浓度均为
的
和
，在一定条件下发生反应
，测得的平衡转化率与温度及压强关系如图所示。下列说法不正确的是
A.平衡时CO与
的物质的量比为1：1
B.
、
、
、
由大到小的顺序为
C.1100℃，条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则
D.X点对应温度下，该反应的平衡常数为
在一定条件下，碘单质可与环戊烯
反应生成环戊二烯
：
。现向1L密闭容器中加入
和环戊烯
各
使其发生上述反应，实验测得反应体系中的物质的量
随时间
的变化如图所示，下列说法错误的是
A.当环戊烯和环戊二烯
的生成速率相等时，反应达到平衡
B.
min内生成HI的反应速率
C.10min时，环戊烯的转化率为
D.
后图线变化可能是反应体系温度升高所致
将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)
P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40
C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
