某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________。
(2)装置B的作用是__________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为________。
(4)该装置的缺点是________。
(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为______。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。
海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示：
(1)写出镁原子的结构示意图：_______。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是______。(填序号)
(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________。(请补全缺少的实验步骤或试剂)
(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_____L。
(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L－1稀盐酸100 ml，需要用量筒量取浓盐酸________ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_______。
A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是
A.物质B是H2 B.物质C是Cl2 C.物质D是FeCl2 D.物质F是FeCl2
某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是(已知：I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr ，且溴水、碘水均有颜色。)
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有S032- ④可能含有I-
A.①③ B.①②③ C.②③④ D.③④
.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是( )
A.
所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸
B.
所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备硫酸铜晶体
C.
所示装置制取少量CO2气体
D.
所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
