化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、溶度积常数（...

化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B.Ka（HCN）<Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强

C.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数（Kw）均变大

D.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp（BaCO3）

C 【解析】本题考查各类平衡常数的应用，运用各类平衡常数的概念和平衡常数只与温度有关分析。化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故A错误； B.二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故等物质的量浓度的氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误； C.弱酸、弱碱和水的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱和水的离子积的电离常数（Ka、Kb、Kw）变大，故C正确； D.溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(BaSO4)

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考点分析：

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下列说法正确的是（）

A.将浓度为 HF溶液加水不断稀释过程中，保持不变，电离度变大，溶液中所有离子的浓度均变小

B.时，将的一元强酸溶液与的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性

C. 溶液与溶液等体积混合所得溶液中：

D.对于沉淀溶解平衡，已知平衡常数，AgCl的平衡常数大于AgI，则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：

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下列叙述正确的有几项

①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

⑤铜能导电，所以是电解质

⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质

⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质

A.1 B.2 C.3 D.4

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下列方程式书写正确的是（）

A.碳酸氢根离子在水溶液中的水解方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

B.的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32-

C.碳酸根离子的水解方程式：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

D.的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-

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某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )

A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0．1 mol·L－1H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3—被Fe2+还原为NO2
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY强
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：单选题
难度：中等