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相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ A...

相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

酸

HX

HY

HZ

 

 

 

A.三种酸的强弱关系：

B.反应 能够发生

C.相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，溶液的电离常数大于

 

B 【解析】 根据电离平衡常数的意义和应用分析判断。 A. 电离常数越大，酸性越强，据此可知三种酸的强弱关系是，故A错误； B. 根据较强的酸制备较弱的酸的原理可知，反应HZ+Y-=HY+Z-能发生，故B正确； C. 酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最小，故C错误， D. 弱酸的电离平衡常数只与温度有关系，与浓度无关，故D错误； 答案选B。  
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考点分析：
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下列叙述正确的是

A.氨水使酚酞溶液变红的原因：

B.硫酸氢钠溶液显酸性：

C.明矾净水原理：Al   

D.制备纳米粉：过量 HCl

 

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为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是              (    　)

A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

 

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下列电离方程式书写正确的是

A.

B.

C.

D.

 

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下列描述或表达式正确的是

A.反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子

B.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

C.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

D.需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

 

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次磷酸是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用和溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中正确的是

A.中磷元素的化合价为

B.的电离方程式为

C.被氧化成了

D.、、均为酸式盐

 

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