一定温度下，在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) 达到平衡。
下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/moI/L | 物质的平衡浓度moI/L | O2或SO3平衡转化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | |||
Ⅰ | 723 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0.04 | α1 |
Ⅱ | 723 | 0 | 0.1 | 0.2 |
| α2 |
Ⅲ | 723 | 0.4 | 0.4 | 0 |
| α3 |
IV | 823 | 0 | 0.1 | 0.2 |
| α4 |
A.达到平衡时， α1+α2=1
B.达到平衡时，容器中的压强：PⅠ>PIV
C.达到平衡时，逆反应速率容器IV中比容器Ⅰ中的大
D.达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行
有反应：
，
时该反应的平衡常数
。时，将一定量的
和
充入容积为某10L密闭容器发生上述反应，5min时达平衡，
只改变了一个条件，10min时再次达平衡，各物质物质的量
变化如下：
| 0min | 5min | 10min |
CO | |
| |
| |
| |
| 0 |
| |
| 0 |
| |
下列说法正确的是
A.
时用表示的平均反应速率为
B.改变的条件是再加入了
C.时，若向容器中充入
、 、
、
，达平衡时，的浓度为
D.
时，若向容器中充入 、 、
、
，则开始反应时
正
逆
在密闭容器中有可逆反应：
；
处于平衡状态
已知
，则下列说法正确的是
①升温时
的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大
A.③ ④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部
在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) ∆H>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是
A.υ逆（逆反应速率） B.ρ（容器内气体密度）
C.m(容器内CaO质量) D.Qc(浓度商)
水的电离过程为
，在
时，水的离子积：
，在
时，水的离子积：
，则下列叙述正确的是
A.
随着温度的升高而降低
B.时，
C.时的水比时的水电离程度小
D.水的电离是吸热的
相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是
酸 | HX | HY | HZ |
|
|
|
|
A.三种酸的强弱关系： 
B.反应 
能够发生
C.相同温度下，
的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，
溶液的电离常数大于
