在3 种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1mol ...

在3 种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1mol B，发生反应: 2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

实验编号	实验I	实验II	实验III
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	50	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A.升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高

B.实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA 和1molD，平衡不移动

C.实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍

D.K3>K2>K1

B 【解析】 A、升高温度能加快反应速率，原因提高单位体积内活化分子的百分数，不提高活化能，故A错误； B、 2A(g)+B(g)2D(g) 起始：2 1 0 变化：1 0.5 1 平衡：1 0.5 1，根据化学平衡常数的定义，K=4，再通入1molA和1molD，，此时c(A)=1mol·L－1，c(B)=0.25mol·L－1，c(D)=1mol·L－1，浓度商Qc=1/(1×0.25)=4=K，说明平衡不移动，故B正确； C、根据选项B的分析，达到平衡时，混合气体物质的量为2.5mol， 2A(g)+B(g)2D(g) 起始：2 1 0 变化：1.5 0.75 1.5 平衡：0.5 0.25 1.5，达到平衡时，混合气体物质的量为2.25mol，两者压强之比为2.5/2.25=10/9，故C错误； D、根据C选项，实验I的化学平衡常数K1=72，实验III的化学平衡常数K3=4，即随着温度的升高，化学平衡常数减小，即K1>K2>K3，故D错误。

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考点分析：

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一定条件下发生如下反应：，时，将等物质的量的A和B充入容积为的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A.内

B.时，该反应的化学平衡常数为

C.若保持温度和体积不变，再向容器中充入A和C各，平衡不移动

D.时，改变的外界反应条件为升高温度

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某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

	0	5	15	25	35

A.前的平均反应速率

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C.相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时C的转化率大于

D.相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前正逆

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一定温度下，在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 达到平衡。

下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/moI/L	物质的平衡浓度moI/L	O2或SO3平衡转化率
c(SO2)	c(O2)	c(SO3)	c(SO3)
Ⅰ	723	0.2	0.2	0	0.04	α1
Ⅱ	723	0	0.1	0.2		α2
Ⅲ	723	0.4	0.4	0		α3
IV	823	0	0.1	0.2		α4