CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是
A.该反应的△H1>0，且K1>K2
B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动
D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C.A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294
D.30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)
温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 
2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:
，
，
为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是
A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中
D. 当温度改变为
时，若
，则 
臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：
不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1 | 1 | 2 |
反应物起始量 | 2mol | 2mol | 2mol |
温度 |
|
|
|
A.
内甲容器中反应的平均速率：
B.
，
C.平衡时
浓度：
D.
时，若起始时间向容器甲中充入
、
、
和
，则脱硝反应达到平衡前，
正
逆
在不同条件下，
的密闭容器中发生如下反应
。已知Y、Z的起始浓度为0，X的浓度
随反应时间
变化的情况如下表：
下列说法不正确的是
A.
B.与实验1比较，实验2反应速率加快，原因可能是加入了合适的催化剂或增大体系压强
C.在实验3中，
时间段内反应体系总共减少的X的物质的量为
D.若
，则可说明
的
在3 种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1mol B，发生反应: 2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:
实验编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A.升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高
B.实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA 和1molD，平衡不移动
C.实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍
D.K3>K2>K1
