己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充...

己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜O

B. X 点CH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为55：51

D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)＜v(逆)

BD 【解析】 A、由图象可知，随温度的升高，反应物在减小，生成物在增大，所以该反应为吸热反应，即△H>O，（或者由图象不能确定反应的热效应），故A错误；B、设X点时CS2为xmol，则CH4为(0.1-x)mol，H2S为(0.2-2x)mol，H2为4xmol，即得(0.1-x)= 4x，x=0.02 mol，则CH4的转化率为20%，故B正确；C、在同温同容时，压强之比等于物质的量之比，X点容器内的总物质的量为n(X)=(0.1-x)mol+(0.2-2x)mol+ xmol+4xmol=0.34 mol，同理可得Y点CS2为1/30mol，则n(Y)= (0.1-1/30)mol+(0.2-2×1/30)mol+1/30mol+4×1/30mol=11/30 mol，则X点与Y点容器内压强比= n(X)：n(Y)= 51：55，则C错误；D、同理可求得Z点CS2为0.05mol，则CH4为0.05mol，H2S为0.1mol，H2为0.2mol，设容器的体积为1L，此时的浓度商Q1=0.16，当向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时，各物质的量分别为CH40.15mol，H2S 0.2mol，CS2 0.15mol，H2 0.3mol，此时的Q=0.2025 > Q1= 0.16，所以反应向左进行，即V(正)

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考点分析：

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将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的△H＞0

B. A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30℃时，B点对应状态的υ（正）< υ（逆）

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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是