与
催化重整反应为
。现向
恒容密闭容器中充入
和
进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中和CO的体积分数
随温度变化如下表所示：
体积分数 温度 |
|
|
| a | a |
| c | b |
测得：
，下列说法正确的是
A.
大于
B.时该反应的平衡常数为
C.时向恒容密闭容器中充入
和
进行催化重整反应，达到平衡时，
为
D.时向恒容密闭容器中充入等物质的量、、CO、
进行催化重整反应，此时反应可能正向移动
在
的密闭容器中，放入镍粉并充入
定量的CO气体，一定条件下发生反应：
，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是
温度 | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 |
| 2 |
|
A.上述生成Ni 
的反应为吸热反应
B.
时反应Ni 
的平衡常数为
C.在
时，测得某时刻，
、CO浓度均 
，则此时
D.达到平衡时，测得
3 mol，则的平衡浓度为2
在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆
D.80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
己知：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：
下列说法正确的是
A. 该反应的△H＜O
B. X 点CH4的转化率为20%
C. X点与Y点容器内压强比为55：51
D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)＜v(逆)
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应的△H＞0
B. A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294
C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D. 30℃时，B点对应状态的υ（正）< υ（逆）
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是
A.该反应的△H1>0，且K1>K2
B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动
D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
