已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
700 | 800 | 830 | |||
K |
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入和
各
,
内温度升高到
,测得此时
为
时,推知此时反应为平衡状态
D.如果平衡浓度符合关系式,判断此时的温度是
时,向
恒容密闭容器中充入
乙苯,发生反应:
。
经一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| |||||
|
下列说法正确的是
A.前,
B.若保持其他条件不变,升高温度,平衡时乙苯
,则
C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为
D.相同温度下,起始时向容器中充入乙苯、
苯乙烯和
,达到平衡前
在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A. T2时,CH4的平衡转化率为30.0%
B. 该反应的△H>0、T1<T2
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和
,发生如下反应:
。反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间 |
|
|
0 |
|
|
20 |
|
|
30 |
|
|
下列说法正确的是
A.反应在内的平均速率为
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的
C.保持其他条件不变,再向平衡体系中同时通入、
、
,达到新平衡前
正
逆
D.相同温度下,若起始时向容器中充入,达到平衡时
转化率大于
与
催化重整反应为
。现向
恒容密闭容器中充入
和
进行催化重整反应,不同温度下平衡体系中
和CO的体积分数
随温度变化如下表所示:
体积分数 温度 | ||
a | a | |
c | b |
测得:,下列说法正确的是
A.大于
B.时该反应的平衡常数为
C.时向
恒容密闭容器中充入
和
进行催化重整反应,达到平衡时,
为
D.时向
恒容密闭容器中充入等物质的量
、
、CO、
进行催化重整反应,此时反应可能正向移动
在的密闭容器中,放入镍粉并充入
定量的CO气体,一定条件下发生反应:
,已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示:下列说法正确的是
温度 | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 |
| 2 |
|
A.上述生成Ni
的反应为吸热反应
B.时反应Ni
的平衡常数为
C.在时,测得某时刻,
、CO浓度均
,则此时
D.达到平衡时,测得
3 mol,则
的平衡浓度为2