在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)
NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
A.未达平衡状态，反应逆向进行 B.未达平衡状态，反应正向进行
C.已达平衡状态 D.无法确定
已知某化学反应的平衡常数表达式为
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| 700 | 800 | 830 |
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K |
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下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入
和
各
，
内温度升高到
，测得此时为
时，推知此时反应为平衡状态
D.如果平衡浓度符合关系式
，判断此时的温度是
时，向
恒容密闭容器中充入
乙苯，发生反应：
。
经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
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下列说法正确的是
A.前
，
B.若保持其他条件不变，升高温度，平衡时
乙苯
，则
C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为
D.相同温度下，起始时向容器中充入
乙苯、
苯乙烯和
，达到平衡前
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A. T2时，CH4的平衡转化率为30.0%
B. 该反应的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和
，发生如下反应：
。反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间 |
|
|
0 |
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20 |
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30 |
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下列说法正确的是
A.反应在
内的平均速率为
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时
，则反应的
C.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入
、
、
，达到新平衡前
正
逆
D.相同温度下，若起始时向容器中充入
，达到平衡时
转化率大于
与
催化重整反应为
。现向
恒容密闭容器中充入
和
进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中和CO的体积分数
随温度变化如下表所示：
体积分数 温度 |
|
|
| a | a |
| c | b |
测得：
，下列说法正确的是
A.
大于
B.时该反应的平衡常数为
C.时向恒容密闭容器中充入
和
进行催化重整反应，达到平衡时，
为
D.时向恒容密闭容器中充入等物质的量、、CO、
进行催化重整反应，此时反应可能正向移动
