硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)的方法之一,流程如下:
已知:Na2S2O3在空气中强热会被氧化,Na2S2O3•5H2O(M=248g/moL)在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水,可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O并探究Na2S2O3的化学性质。
I.制备Na2S2O3•5H2O
设计如下吸硫装置:
(1)写出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的离子方程式______。
(2)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果,装置B中试剂可以是______
A 浓硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液
II.测定产品纯度
(1)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:准确称取a gKIO3(M=214g/moL)固体配成溶液;
第二步:加入过量KI和H2SO4溶液,滴加指示剂;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)=______ mol /L。(列出算式即可)(已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________(填字母)
A 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B 滴定终点时俯视读数
C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗
D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡,达滴定终点时未发现有气泡
Ⅲ.探究Na2S2O3的化学性质
已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程:
(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有___________和__________。
(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为理由是__________。
常温下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是
A.在同一溶液中,H2CO3、、
不能大量共存
B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度,若用滴定法,指示剂可选用酚酞
C.当pH=7时,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系: c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)
D.已知在25℃时,水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 =2.0×10-4,溶液中c(
)∶c(
)=1∶1时,溶液的pH=10
电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子,乳酸的摩尔质量为90g/moL;“A-”表示乳酸根离子)。则下列说法不正确的是
A.交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜
B.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6~8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L(溶液体积变化忽略不计)
D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低
W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素,位于三个周期,X、Z同主族,Y、Z同周期,X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱,以下说法错误的是
A.原子半径大小:Y>Z
B.Y3X2中既有离子键,又有共价键
C.Z的最高价氧化物可做干燥剂
D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气
下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置,以下说法正确的是
A.A中固体也可改用MnO2
B.B中需盛装饱和氯化钠溶液
C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比HClO稳定
D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置
下列关于有机化合物的叙述中正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物
C.有机物 1mol最多可与3 mol H2发生加成反应
D.分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构