美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下： 回答下列问题： （1）写出C...

（1）O基态原子核外电子排布式为____。H2O VSEPR模型名称为_____，立体构型为___。O3____极性分子（填“是”或“不是”）。

（2）利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。

已知：Na(s)+ Cl2(g)= NaCl(s)  ΔH=－410.9 kJ·mol－1

可知，Na原子的第一电离能为_____kJ·mol－1；Cl-Cl键键能为______kJ·mol－1；NaCl晶格能为_____kJ·mol－1。

（3）高压下NaCl 晶体和 Na 或 Cl2 反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞（大球为氯原子， 小球为钠原子），其化学式为________。

（4）金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为a nm，空间利用率为________（列出计算式）。

（1）已知反应的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。

（2）对于一般的化学反应aA+bB→P，反应物浓度和反应速率之间存在以下关系： v（单位mol·L-1·min-1）＝k×c(A)x ×c(B)y，k称为速率常数，x称为反应物A的级数，y称为反应物B的级数，x+y称为反应的总级数。

① 对于反应H2(g)＋I2(g)→2HI(g)，速率表达式：v＝k×c(H2)×c(I2)，则反应总级数为________级。

② H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数k为0.0410 min-1，则过氧化氢分解一半的时间是__________min。（结果保留3位有效数字）（已知：一级反应物质浓度c=c0e-kt，c0为初始浓度，ln2=0.693）

（3）将等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500 K，起始总压强为416kPa；体系达平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系：

①I2(g)⇌2I(g)                Kp1 = 200   ΔH1

②I2(g)+ H2(g)⇌2HI(g)       Kp2 ΔH2

③HI(g)⇌I(g)+ H(g)        Kp3 ΔH3

④H2(g)⇌2H(g)              Kp4 ΔH4

（已知Kp3、 Kp4值很小，③、④反应忽略；Kp为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2位有效数字）

①ΔH2=_____________。（用含ΔH1、ΔH3、ΔH4的式子表示）

②1500K平衡体系中I(g)、H2(g)分压分别为______kPa、_______kPa、Kp2=______。

硫酸锰是重要的微量元素肥料之一，易溶于水，难溶于乙醇。工业上用软锰矿（主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2）通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又能制备硫酸锰晶体，实现了资源的综合利用：

请回答下列问题：

（1）上述流程中第一步浸锰脱硫的好处是_________（答出一点即可）。

（2）写出浸锰过程中软锰矿中的MnO2发生的化学方程式_________。

（3）通过实验如何判定滤液Ⅰ中已加入足量H2O2  __________；加MnCO3的目的是调节溶液的pH，使滤液Ⅰ中的相关离子形成沉淀而除去，请写出 “过滤 Ⅱ”中所得滤渣的主要成分有________。

（4）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。

请写出步骤Ⅰ操作_________、趁热过滤；为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的________（填选项字母）进行洗涤，实验效果最佳。

A 乙醇      B 饱和K2SO4溶液       C 蒸馏水      D 乙醇水溶液

（5）滤液Ⅱ还可通过加入过量NH4HCO3进行“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_________。“50℃碳化”可能的原因是：_________。

硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的方法之一，流程如下：

已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3•5H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O并探究Na2S2O3的化学性质。

I．制备Na2S2O3•5H2O

设计如下吸硫装置：

（1）写出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的离子方程式______。

（2）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是______

A 浓硫酸    B 溴水    C FeSO4溶液    D BaCl2溶液

II．测定产品纯度

（1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a gKIO3（M=214g/moL）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c（Na2S2O3）＝______ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________（填字母）

A 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B 滴定终点时俯视读数

C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗

D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

Ⅲ．探究Na2S2O3的化学性质

已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有___________和__________。

（2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是

A.在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存

B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞

C.当pH＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

D.已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 ＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1时，溶液的pH＝10