电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是
A.曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
B.在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
C.在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）=" 0.05" mol/L
D.在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）
下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是( )
A. 1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C. 100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是
A.
的
溶液：
B.
和
混合溶液：
C.三种相同浓度的铵盐溶液中
从大到小的顺序：
、
、
D.已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为
、
、
，则对应饱和溶液中
从大到小的顺序为：
、
、
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
常温下，下列说法不正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称______。
（2）A→B和C→D的反应类型分别是___________、____________，H的分子式为______。
（3）反应E→F的化学方程式为______。
（4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为______。
（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式____________。
（6）4－苄基苯酚（
）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：____________（无机试剂任用）。
