与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（ ）
A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液
C.10mL0.2mol/L Na2SO4溶液 D.200mL 0.1mol/L NaNO3溶液
25℃时，在NH4+的浓度均为1mol•L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol•L﹣1），则下列判断正确的是（ ）
A.a＞b＞c B.c＞a＞b C.b＞a＞c D.a＞c＞b
下列表述中，合理的是
A.用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度，酸式滴定管未用待装溶液润洗会造成测定结果偏高
B.
溶液中：
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
D.
相等的
溶液、
溶液和
溶液：
下列溶液中Cl－浓度最小的是
A.25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B.30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
C.20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液 D.30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液
下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B. 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C. 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D. 20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是
A.曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
B.在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
C.在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）=" 0.05" mol/L
D.在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+）
