某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A.
反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B.
反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C.
反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
D.
反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 1molSO2、0.5molO2 | 2molSO3 |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
气体密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列有关关系式正确的是（ ）
A. K1=K3＜K2 B. ρ1=ρ3＞ρ2 C. α2+α3＞1 D. 2b+c＞197
T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 
2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )
A.在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l
B.在0～10 min内，Y的反应速率为
mol·L-1·min-l
C.无法计算该温度下Y的平衡转化率
D.反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达平衡的标志是（ ）
A.v正（N2）=v逆（N2） B.v正（N2）=3v正（H2）
C.v正（H2）=3v逆（NH3） D.N2、H2、NH3的体积比为1：3：2
下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是
A.常温下，在
的HCOONa溶液中：
B.
溶液中：
C.室温下，由
的
溶液与
的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：
D.相同物质的量浓度的下列溶液中，①
、②
、③
、④
； 
由大到小的顺序是：②>①>③>④
下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.25ml0.5mol/LHCl溶液
C.50ml1mol/LNaCl溶液 D.50mL0.5mol/LCaCl2溶液
