某温度下，反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭...

某温度下，反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（）

物质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

A.反应前20s内的平均反应速率为v（A）=0.6mol•L-1•s-1

B.20s时，正反应速率大于逆反应速率

C.达到平衡时，A（g）的转化率为100%

D.若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0

B 【解析】 A. 20s内生成0.6molB或C，则消耗A的物质的量为2×0.6mol=1.2mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(A)==0.03mol/(L·s)，故A错误； B. 20s时，A、B、C浓度分别为0.6mol·L－1、0.3mol·L－1、0.3mol·L－1，此时Qc==0.25<1，说明反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C. 该反应为可逆反应，不可能进行到底，即A的转化率不可能为100%，故C错误； D. 平衡常数只受温度的影响，升温后，平衡常数为2大于1，说明升温，平衡正向移动，即△H>0，故D错误；答案：B。

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考点分析：

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一定温度,体积不变的容器中，发生A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），能说明达到平衡的是

A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3

B.容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2

C.混合气体总物质的量不变

D.容器内的气体密度不再改变

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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成NH3的反应

C.由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫

B.工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

C.合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是(　　)

A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出

B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.合成氨工业采用高压条件

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试题属性

题型：单选题
难度：中等