一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）
2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，则下列判断合理的是（ ）
A.X和Y的转化率不一定相等
B.n1∶n2=2:1
C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:1
D.n1的取值范围为0<n1<0.28
反应：H2(g)+ I2(g)
2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是
A.增加H2的量，反应放出的热量减小 B.升高温度，反应放出的热量增加
C.增大压强，反应放出的热量不变 D.加入催化剂，反应的△H减小
某温度下，反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）
物质 | A（g） | B（g） | C（g） |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反应前20s内的平均反应速率为v（A）=0.6mol•L-1•s-1
B.20s时，正反应速率大于逆反应速率
C.达到平衡时，A（g）的转化率为100%
D.若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0
一定温度,体积不变的容器中，发生A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），能说明达到平衡的是
A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3
B.容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2
C.混合气体总物质的量不变
D.容器内的气体密度不再改变
下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成NH3的反应
C.由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫
B.工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂
C.合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
