常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得...

对于N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。

（1）A、C两点的正反应速率的关系为A__（填“＜”“＞”或“=”）C。

（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是__。

（3）维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x__y（填“＜”“＞”或“=”）。

（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是__。

A.从p1无限缓慢加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

B.从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

C.从p1突然加压至p2，再由p2突然降压至p1

D.从p1无限缓慢加压至p2，再由p2突然降压至p1

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

（1）由T1向T2变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

（2）由T3向T4变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

（3）反应在_________温度下达到平衡。

（4）此反应的正反应为_______热反应。

在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）  △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

①试判断K1_____K2（填写“＞”，“=”或“＜”）。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__（填字母）。

a.单位时间内，消耗1molN2的同时生成2molNH3

b.v（N2）正=3v（H2）逆

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） 

①升高温度________

②加入催化剂________

③充入更多的H2________

④保持容器中压强不变，充入氖气________

⑤保持容器容积不变，通入氖气________

⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）________．