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25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是 化学式 HCOOH...

25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

 

 

A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3

B.HCOOH的电离平衡常数表达式为

C.Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性

D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

 

D 【解析】 A项,根据表中电离平衡常数的大小可判断,酸性强弱顺序为:HCOOHH2CO3HCN,错误; B项,HCOOH的电离方程式为:HCOOHHCOO-+H+,HCOOH的电离平衡常数表达式为K=,错误; C项,Na2CO3溶液由于CO32-的水解溶液呈碱性,NaHCO3溶液中的HCO3-既存在电离平衡,又存在水解平衡,HCO3-水解的离子方程式为:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解平衡常数为===2.3310-8K2(H2CO3),HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度,NaHCO3溶液呈碱性,错误; D项,由于K1(H2CO3)K(HCN) K2(H2CO3),根据强酸制弱酸的复分解反应规律,H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN,正确; 答案选D。  
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B.

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