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常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1...

常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（   ）

A.在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)

B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D.点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

 

D 【解析】 A.在曲线上任一点均存在电荷守恒：c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，选项A正确； B.点①所示溶液是醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，电荷守恒有c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒有2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，前式代入后式得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，选项B正确； C.点②所示溶液呈中性，c(OH-)= c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)= c(CH3COO-)，选项C正确； D.点③所示氢氧化钠与醋酸完全中和，为醋酸钠溶液，呈碱性：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c (H+)，选项D不正确； 答案选D。  
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考点分析：
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25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

 

 

A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3

B.HCOOH的电离平衡常数表达式为

C.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

 

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常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.曲线P表示与pH的变化关系

B.

C.b点溶液中：

D.c点溶液中：

 

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已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是

A.的溶液中：

B.的溶液中，

C.反应的平衡常数为

D.向溶液中加KOH溶液将pH由增大至的过程中水的电离程度先增大后减小

 

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在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是

A.稀释溶液：增大

B.通入CO2，溶液pH减小

C.升高温度，平衡常数增大

D.加入NaOH固体：减小

 

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下列叙述正确的是

A.某二元酸在水中的电离方程式是：，；则NaHA溶液中：

B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，为①＞④=②＞③

C.常温下，某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.若、、分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为

 

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