下列图示与对应的叙述相符的是
A.图 
可表示N2＋3H2
2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度
B.图 
可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线
C.图 
可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2
D.图 
可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)
B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D.点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3
B.HCOOH的电离平衡常数表达式为
C.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性
D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸
中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.曲线P表示
与pH的变化关系
B.
C.b点溶液中：
D.c点溶液中：
已知
是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、
、
的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是
A.
的溶液中：
B.
的溶液中，
C.反应
的平衡常数为
D.向溶液中加KOH溶液将pH由
增大至
的过程中水的电离程度先增大后减小
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是
A.稀释溶液：
增大
B.通入CO2，溶液pH减小
C.升高温度，平衡常数增大
D.加入NaOH固体：
减小
