用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.NaX溶液呈碱性 B.P点：c（Na+）＞c（H+）
C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+） D.M点水电离程度小于N点
下列有关图示说法正确的是（ ）
A.图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质， (a、b 均为石墨电极），a 电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B.图乙表示反应物键能小于生成物键能
C.常温下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b 点 HA 溶液与氨水恰好完全反应
D.图丁表示反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)
室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)
C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)
D.t2~t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图 
可表示N2＋3H2
2NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度
B.图 
可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线
C.图 
可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2
D.图 
可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)
B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D.点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3
B.HCOOH的电离平衡常数表达式为
C.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性
D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
