40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)
C.随着CO2的通入,不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c两点溶液中水的电离程度相同
C.b点溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c点溶液中:c(A-)>c(HA)
已知H2SO3⇌HSO3-+H+,Ka1;HSO3-⇌SO32-+H+,Ka2。常温下,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A.pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
B.常温下,=1000
C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小
D.曲线3表示的微粒是SO32-
常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述不正确的是
A.b、c两点溶液的导电能力不相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH-)
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积Vb=Vc
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示,下列叙述中正确的是
A.MOH和ROH都是强碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
D.常温下,pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性