某学生用标准0.1400mol⋅L-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下...

某学生用标准0.1400mol⋅L-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下。

A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶，再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL。

（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___；②在G操作中如何确定终点？___。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)___。

（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是___。

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度___。

ECDBAGF或ECBADGF 无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去偏大 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管偏小 0.0420mol/L 【解析】 ⑴①中和滴定有检漏(E)、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液、加指示剂、滴定等操作；②用标准0.1400mol⋅L-1 NaOH溶液滴定未知浓度硫酸，用酚酞作指示剂，所以终点时现象是当溶液由无色变为浅红色。 ⑵碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度变小，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大。 ⑶配制0.1400mol⋅L-1 NaOH标准溶液100 mL的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。 ⑷观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则氢氧化钠的体积偏小。 ⑸滴定时先求消耗的氢氧化钠的物质的量为，根据反应求100mL硫酸中物质的量，再求待测硫酸溶液的物质的量浓度。 ⑴①中和滴定有检漏(E)、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液、加指示剂、滴定等操作，或检漏、洗涤、润洗、取待测液、加指示剂、装液、调零、滴定等操作，故答案为：ECDBAGF或ECBADGF。 ②用标准0.1400mol⋅L-1 NaOH溶液滴定未知浓度硫酸，用酚酞作指示剂，所以终点时现象是当溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且在半分钟内不褪色为滴定终点，故答案为：无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。 ⑵碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度变小，滴定时消耗的氢氧化钠的体积偏大，所以计算结果偏大，故答案为：偏大。 ⑶配制0.1400mol⋅L-1 NaOH标准溶液100 mL的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，必须使用到的玻璃仪器是为：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 ⑷观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则氢氧化钠的体积偏小，所以测定的硫酸的浓度偏小，故答案为：偏小。 ⑸滴定时消耗的氢氧化钠的物质的量为，根据反应：，则：，所以100mL硫酸中物质的量为，则待测硫酸溶液的物质的量浓度；故答案为：。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为__________；