连二亚硫酸钠
俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。
易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是________
填化学式
。
锌粉法制备的工艺流程如下图所示：
工业上常将锌块进行预处理得到锌粉
水悬浊液，其目的是________。
步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。
在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤，其优点是________，“后续处理”最终要加入少量的
固体，其原因是________。
目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入
发生反应，有
气体放出，总反应的离子方程式是________。
有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠
，并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成，a极的电极反应式为________，通过阳离子交换膜的离子主要是
，其迁移方向是________。
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；
（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；
（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质。
（反应明显放热）
实验中可能用到的数据：
| 相对分子质量 | 密度/g⋅cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 92 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
2-硝基甲苯 | 137 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
4-硝基甲苯 | 137 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g。
（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是___。
（2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和___。
（3）分离产物的方案如下：
回答下列问题：
操作ii中会用到下列仪器中的___(填序号)。
a.温度计 b.蒸发皿 c.锥形瓶 d.分液漏斗
该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为___。
（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg。
①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该___。
②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：___。
③原无机混合物中HNO3的浓度为___mol⋅L-1(用含V和W的代数式表示)。
四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃。某研究性学习小组设计如图装置(部分夹持装置及加热仪器省略)制备SnCl4。
（1）装置甲中反应的离子方程式为___。整个制备装置中有一处不足，改进的方法是___。
（2）利用改进后的装置进行实验(下同)时甲、丙均需加热，首先加热的是___处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是___，装置戊的用途是___。
（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是___。
（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度。
①滴定时所用指示剂最好是___[假设开始出现Mn(OH)2，沉淀时的pH约为6.8]。
②假设实验时从甲中准确取出V2 mL剰余溶液并稀释到V3mL，然后用0.1000mol∙L-1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1 mLNaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于___。
亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O↓
如图为制取摩尔盐的简要流程：
请回答下列问题：
（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是___。
（2）步骤②中的操作是加热蒸发、___、___。为什么不能加热蒸干___。
（3）摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验：
①甲同学提出可以用湿润的___试纸、稀盐酸和___溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和___，预期的现象和结论是___。
③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为___。
（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4.0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是___(填字母)。
A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要
②KMnO4溶液置于______________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中⋅
③滴定终点的现象是____________________________________________________。
④产品中Fe2+的百分含量是_________________________________。
（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视_____________________________________。
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________________。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____mol·L－1。（保留四位有效数字）
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。
