氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以
、
、
、
的形式存在。
回答下列问题：
中Zn的化合价为_______，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_______。
锌浸出率与温度的关系如图所示，分析
时锌浸出率最高的原因为_______。
“氧化除杂”中，转化为
胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_______。
“滤渣3”的主要成分为_______。
“电解”时在阴极放电的电极反应式为______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的
溶液中，无明显现象，该气体是_______
写化学式
。电解后的电解液经补充_______写一种物质的化学式后可返回“溶浸”工序继续使用。
某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。
已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O
回答下列问题：
(1)实际生产中，常将铜矿石粉碎的目的是______________________________。
(2)滤渣1中含有较多的铜，提纯滤渣1时反应的离子方程式为_______________________________。
(3)滤液1中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，检验该离子的常用试剂为________________。
(4)写出加入铝粉时生成铜的化学方程式：______________________________。
(5)“电解”精炼过程中，粗铜与外接电源的___________极相连；阴极的电极反应式为__________________________________。
工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：
（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。
（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。
（6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。
燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。
（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。
铬是一种重要的金属元素，具有多种价态，单质铬是硬度最大的金属，熔点为
。回答下列问题：
工业上以铬铁矿
主要成分是
为原料冶炼铬的流程如图所示：
中铬元素的化合价为_________。
高温氧化时发生反应的化学方程式为________________。
操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其分别是_________、铝热反应。
是两性氢氧化物，请写出其电离方程式_________________。
铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得浓度为
的铬酸
溶液中含铬元素的微粒浓度分别为
、
、
，试推测
溶液呈________
填“酸”“碱”或“中”
性，原因是______________。
水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，工业上用下述方法来进行无害化处理并获得有价值的产品。
电解处理含有
的污水：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成
，生成的与阴极区生成的
结合生成
沉淀而除去。则阴极上的电极反应式为_______，若要处理
浓度为
的污水，理论上需要消耗_______kg的铁。
转化为有价值的产品磁性铁铬氧体
：先向含
的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气氧化部分
并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被
还原为的离子方程式__________，若处理含
不考虑其他含铬微粒的污水时恰好消耗
，则当铁铬氧体中
时，铁铬氧体的化学式为_______________。
连二亚硫酸钠
俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。
易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是________
填化学式
。
锌粉法制备的工艺流程如下图所示：
工业上常将锌块进行预处理得到锌粉
水悬浊液，其目的是________。
步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。
在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤，其优点是________，“后续处理”最终要加入少量的
固体，其原因是________。
目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入
发生反应，有
气体放出，总反应的离子方程式是________。
有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠
，并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成，a极的电极反应式为________，通过阳离子交换膜的离子主要是
，其迁移方向是________。
