天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
已知：
,则反应
______ 。
天然气的一个重要用途是制取
，其原理为：
。一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为
的
与
，在发生反应时，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，
该反应的平衡常数表达式为______ 。
压强
______ 
填“大于”或“小于”
；压强为
时，在Y点：
正 ______ 逆
填“大于“、“小于”或“等于“。
天然气中的少量
杂质常用氨水吸收，产物为
。一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______ 。
工业上又常将从天然气分离出的，在高温下分解生成硫蒸气和，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，在高温下分解反应的化学方程式为______ 。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和
合成。
写出铜电极表面的电极反应式为______ 。
为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量______ 
选填“盐酸”或“硫酸”。
含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
已知：
在含
价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使价铬还原成
价铬；再调节溶液pH在
之间，使
和
转化为
、
沉淀而除去．
写出
与
溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ______ ．
用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 ______ ．
将含价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的
和发生反应，生成的和在阴极区与
结合成氢氧化物沉淀而除去．
写出阴极的电极反应式 ______ ．
电解法中加入氯化钠的作用是 ______ ．
某化学兴趣小组以含价铬和
价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响．
取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为 ______ 时，锰、铬去除率最好．
取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如图2所示．则在铁屑用量一定时，废水
______ 时，锰、铬去除率最好．
工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜
、硒
、碲
外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、
和
。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：
| Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te |
质量分数 |
|
|
|
|
|
|
、
、
为同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：
经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：
____
____
____
____
与吸收塔中的反应生成亚硒酸。焙烧产生的
气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为____________ ；
沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。滤液2经过_____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着
浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为__________。
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________；
（2）滤渣A的主要成分是____________；滤渣B的主要成分是__________________；
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质，可能原因是_________________；
（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为________________，电池总反应的方程式为_______________________；
（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极__________极，电解时阳极的电极反应为________________，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________；
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________________，反应的化学方程式为______。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。
亚磷酸
是二元酸，
溶液存在电离平衡：
亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成
．
写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________；
某温度下，
的溶液pH的读数为
，即此时溶液中
，除
之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 _____________，该温度下电离平衡的平衡常数
___________。
第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字
向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
___________ 
填“
”、“
”或“
”．
亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 _____________；
电解溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
阴极的电极反应式为 ________________；
产品室中反应的离子方程式为 ______________。
