已知：氯酸钾能氧化Ag、Zn等金属。从一种银矿
含Ag、Zn、Cu、Pb及少量
中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下：
步骤
提高矿物中金属离子浸取率除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量，还可采取的措施是________写出两种即可
。
步骤
试剂X为________填化学式，下同；步骤
滤渣的成分为________。
步骤
发生反应的化学方程式为________。
步骤
发生反应的离子方程式为________；其中
肼的电子式为________。
还原后的“滤液”经氧化后，其中的溶质为________。
粗银常用电解精炼法提纯，用粗银作阳极，银片作阴极，硝酸银和稀硝酸的混合溶液作电解液，在阴极上有无色气体产生，在液面上方变为红棕色。电解时阴极发生的电极反应为________。
钼酸钠晶体
是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿
主要成分是
，含少量PbS等
制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示
中钼元素的化合价为__________。
焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________答出一条即可。
焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为
未配平，该反应中氧化产物是__________填化学式；当生成
时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol。利用下图所示装置电极均为惰性电极也可吸收
，并用阴极排出的溶液吸收
。阳极的电极反应式为__________，在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收，使其转化为无害气体，同时有
生成，该反应的离子方程式为______。
碱浸时，
与
溶液反应的离子方程式为___________。
重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因______。
过滤后的碱浸液结晶前需加入
固体以除去，当
开始沉淀时， 去除率为
，已知碱浸液中
，
，
、则
___________
加入固体引起的溶液体积变化可忽略
。
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
已知：
,则反应
______ 。
天然气的一个重要用途是制取
，其原理为：
。一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为
的
与
，在发生反应时，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，
该反应的平衡常数表达式为______ 。
压强
______ 
填“大于”或“小于”
；压强为
时，在Y点：
正 ______ 逆
填“大于“、“小于”或“等于“。
天然气中的少量
杂质常用氨水吸收，产物为
。一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______ 。
工业上又常将从天然气分离出的，在高温下分解生成硫蒸气和，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，在高温下分解反应的化学方程式为______ 。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和
合成。
写出铜电极表面的电极反应式为______ 。
为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量______ 
选填“盐酸”或“硫酸”。
含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
已知：
在含
价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使价铬还原成
价铬；再调节溶液pH在
之间，使
和
转化为
、
沉淀而除去．
写出
与
溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ______ ．
用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 ______ ．
将含价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的
和发生反应，生成的和在阴极区与
结合成氢氧化物沉淀而除去．
写出阴极的电极反应式 ______ ．
电解法中加入氯化钠的作用是 ______ ．
某化学兴趣小组以含价铬和
价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响．
取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为 ______ 时，锰、铬去除率最好．
取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如图2所示．则在铁屑用量一定时，废水
______ 时，锰、铬去除率最好．
工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜
、硒
、碲
外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、
和
。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：
| Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te |
质量分数 |
|
|
|
|
|
|
、
、
为同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：
经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：
____
____
____
____
与吸收塔中的反应生成亚硒酸。焙烧产生的
气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为____________ ；
沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。滤液2经过_____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着
浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为__________。
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________；
（2）滤渣A的主要成分是____________；滤渣B的主要成分是__________________；
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质，可能原因是_________________；
（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为________________，电池总反应的方程式为_______________________；
（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极__________极，电解时阳极的电极反应为________________，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________；
