钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________。
（2）物质A为________（填化学式），“一系列操作”为________。
（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有________、________。（写出两条）。
（4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________；若制得金属Ti 9.60g，阳极产生气体________mL（标准状况下）。
（5）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式________；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1）
硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。
请回答：
(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。
(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥
(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________。
在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有_________
写反应方程式
。电路中转移
电子，需消耗氧气__________
标准状况。
电解法转化
可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如下。
写出阴极还原为
的电极反应式：________。
电解一段时间后，阳极区的
溶液浓度降低，其原因是_____。
可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接
或
，可交替得到
和
。
制时，连接_______________。产生的电极反应式是_________。
改变开关连接方式，可得。
结合和中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：___________。
沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石
含有少量
、
杂质
为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：
流程中可以循环利用的物质有气体 Ⅰ、气体Ⅱ和____填化学式。
“碳化”时发生反应的离子方程式为 ______________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________。
工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：
电解过程中，加入氯化钙的目的是________。
石墨电极发生的电极反应为________。
已知：氯酸钾能氧化Ag、Zn等金属。从一种银矿
含Ag、Zn、Cu、Pb及少量
中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下：
步骤
提高矿物中金属离子浸取率除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量，还可采取的措施是________写出两种即可
。
步骤
试剂X为________填化学式，下同；步骤
滤渣的成分为________。
步骤
发生反应的化学方程式为________。
步骤
发生反应的离子方程式为________；其中
肼的电子式为________。
还原后的“滤液”经氧化后，其中的溶质为________。
粗银常用电解精炼法提纯，用粗银作阳极，银片作阴极，硝酸银和稀硝酸的混合溶液作电解液，在阴极上有无色气体产生，在液面上方变为红棕色。电解时阴极发生的电极反应为________。
钼酸钠晶体
是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿
主要成分是
，含少量PbS等
制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示
中钼元素的化合价为__________。
焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________答出一条即可。
焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为
未配平，该反应中氧化产物是__________填化学式；当生成
时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol。利用下图所示装置电极均为惰性电极也可吸收
，并用阴极排出的溶液吸收
。阳极的电极反应式为__________，在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收，使其转化为无害气体，同时有
生成，该反应的离子方程式为______。
碱浸时，
与
溶液反应的离子方程式为___________。
重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因______。
过滤后的碱浸液结晶前需加入
固体以除去，当
开始沉淀时， 去除率为
，已知碱浸液中
，
，
、则
___________
加入固体引起的溶液体积变化可忽略
。
