被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。
回答下列问题：
图1中通过负载的电子流动方向为________
填“向左”或“向右”
。
写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式：正极：________，负极：________。
以该燃料电池为电源进行实验，如图2所示，B为电解槽，c、d为铁电极，B中装有一定浓度的NaOH溶液，闭合K，c电极周围逐渐析出白色沉淀。
极是电池的________填“正极”或“负极”，c电极的电极反应式为________。
若c、d为石墨电极，B中装有
和
的混合溶液，其中
的物质的量浓度为
，
的物质的量浓度为
。闭合K，c电极收集到标准状况下
的一种气体甲。在收集气体甲的过程中电解明显分为两个阶段，请写出相应的电解总化学方程式：第一阶段：________ ；第二阶段：________；d电板理论上收集到的气体体积是________标准状况下。
图甲是利用一种微生物将废水中尿素
的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。回答下列问题：
铜电极应该与 ______电极相连，Fe电极的电极反应式__________
甲中
通过质子交换膜向_____极移动，M电极的电极方程式_______
当铜电极减重___g，Fe电极增重16g，N极消耗气体的体积
标准状况下
为____L。
在如图所示的装置中，若通入直流电
时，铜电极质量增加
。试回答：
电极的反应式____________
中电解质的浓度_____ 
填“增大”“减小”“不变”
。
通电时，B中共收集
气体标况，溶液体积为
，则通电前
溶液的物质的量浓度为_______________设电解前后溶液体积无变化。
若A中KCl溶液的体积也是，电解后，溶液的pH为_______ 设电解前后溶液体积无变化。A中电解的总离子方程式是_________
若电源改为二甲醚碱性燃料电池，则X极的反应__________
甲池是乙醇燃料电池，电解乙池硝酸银溶液。M、N两个电极均为石墨电极，请回答下列问题：
甲池中乙醇电极名称是______，
填正极或负极
，通
的铂电极反应式为_______。一段时间后，该池pH_______填增大、减小、不变。
乙池中溶液中
的向______极填M或
移动，在此过程中，乙池中某极析出金属
时，甲池中理论上消耗氧气为______
标准状况下。
钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________。
（2）物质A为________（填化学式），“一系列操作”为________。
（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有________、________。（写出两条）。
（4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________；若制得金属Ti 9.60g，阳极产生气体________mL（标准状况下）。
（5）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式________；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1）
硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。
请回答：
(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。
(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥
(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________。
