A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，
与G的气态氢化物的水溶液反应生成
氢气
标准状况下
，
和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30。试判断并回答下列问题：
该元素在周期表中的位置__________ ．
由F、G二种元素形成化合物
的电子式______，含有化学键的类别为___________．
、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________
用化学式表示
由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐，写出这两种盐反应的离子方程式__________
在碱性条件下，G的单质可与
反应制备一种可用于净水的盐
，该反应的离子方程式是_______．
熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质，负极充入燃料气
，用空气与
的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。写出充入的一极发生反应的电极反应式______。
利用上述燃料电池，按图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，
Ⅰ
甲槽电解的是
一定浓度的NaCl与
的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计。的物质的量浓度为________
。
Ⅱ
乙槽为
溶液，通电一段时间，当C极析出
物质时停止通电，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________填字母。
A 
若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入
的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。
雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物
、CO、
等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。
氮硫的氧化物的转化： 
已知：
,则
_______
。
一定条件下，将
与以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______。
混合气体的密度不变 
混合气体的颜色保持不变
和NO的体积比保持不变 
反应速率
碳氧化物的转化：
可用于合成甲醇，反应方程式为：
，在一恒温恒容密闭容器中充入
和
进行上述反应。测得CO和
浓度随时间变化如图1所示。
则
内，氢气的反应速率为____
第
后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入和
，则平衡_______
填“正向”、“逆向”或“不”
移动。
通过电解CO制备
，电解液为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极的电极反应式_____。若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下
需要消耗
的质量为_______。
硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是________________用离子方程式表示
室温时，向
溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系：
____填“
”、“
”或“
”
。
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；
（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；
（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为_____________．
（3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．
燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。
（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在
之间，通过电解生成
沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去
或撇掉
浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：
电解池阳极的电极反应分别是：
______ ；
熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以
为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：
正极的电极反应是 ______ ．
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是 ______ ．
实验过程中，若在阴极产生了
标准状况气体，则熔融盐燃料电池消耗
标准状况 ______ L．
