肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，时，在氧...

肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，时，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出624kJ的热量，则的燃烧热的热化学方程式是_____________。

下图是一个电化学过程示意图。

图中甲池是_________填“原电池”或“电解池”，其电解质溶液为KOH溶液，则该池电极M的电极反应式是_________________________。

乙池中石墨电极2的电极反应式是_________________________。当石墨电极2上生成气体时标准状况下，转移的电子的数目为_________，则甲池理论上消耗标标准状况下的空气是________假设空气中氧气体积含量为。

传统制备肼的方法，是以NaClO氧化，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_________。

原电池 28 【解析】根据盖斯定律及热化学方程式书写规则计算反应热并书写热化学方程式；根据燃料电池的电极材料判断正负极，并书写电极反应式；根据电解池原理，书写电极反应，并根据电子转移守恒进行相关计算；根据氧化还原反应原理书写并配平氧化还原反应的离子方程式。肼的物质的量为10mol，在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：，故答案为：； ①甲为燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下的反应式为：，故答案为：原电池；； ②石墨2作电解池的阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应式为，当石墨电极2上生成氢气时，电子转移数为，整个电路转移1mol电子，根据得4mol电子，消耗氧气也就是，消耗空气，故答案为：；；28；氧化可以制得肼，根据原子守恒及电荷守恒知，产物中还有Cl-和H2O，则离子方程式为：，故答案为：。

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考点分析：

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如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1）B极是电源的__________极，C极的电极反应式为____________________________________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐______________。（填“变深”或者“变浅”）

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“铜”或“银”），电镀液是___________ 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________ g，甲中溶液的pH _____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_______mol

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研究化学反应与能量的变化具有重要意义。

已知的反应过程的能量变化如图1：

该反应通常用作为催化剂，加入会使图中的B点________填“升高”、“不变”或“降低”。

E表示的意义为___________。

如图2中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为：

为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为___________，总反应的化学方程式为__________。

不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为____填“a”或“b”，电解槽内总反应的离子方程式为______________________。

当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为______；氢镍电池放电时，负极附近的pH会________填“变大”、“不变”或“变小”。

若将题图2中的稀硫酸换成溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入碱式碳酸铜后，恰好恢复到原来的浓度和不考虑的溶解，则电解过程中转移电子的物质的量为__________。

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甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为______。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。

（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。

（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）

（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。

（7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

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A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30。试判断并回答下列问题：