下列说法不正确的是（） A. 若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡...

下列说法不正确的是（）

A. 若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动

B. 将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛

C. 我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石( KNO3)与朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识

D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品

B 【解析】A．盐类水解、弱酸电离为吸热反应，而沉淀溶解平衡有的吸热、有的放热，则升高温度沉淀溶解平衡不一定朝正向移动，故A正确；B．由现象可知，Cu与氧气反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu、水，则Cu不能氧化乙醇，Cu在该反应中作催化剂，故B错误；C．硝石(KNO3)与朴硝(Na2SO4)灼烧时呈现K、Na的焰色反应，则应用了焰色反应知识，故C正确；D．Al、Al2O3都能与酸和碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D正确；故选B。

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考点分析：

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下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

	实验	现象	结论
A		试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失	甲苯中苯环使甲基的活性增强
B		试管内壁有银镜生成	X具有还原性,一定含有醛基
C		先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀	Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更难溶的电解质
D		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

A.A B.B C.C D.D

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下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，用pH 计分测溶液和溶液的pH	pH	酸性：
B	向酸性溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
C	溶液中逐滴加入过量稀氨水	先有白色沉淀，后沉淀消失	溶于氨水
D	取2mL 溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀，再加入几滴溶液	先有白色沉淀生成；后有红褐色沉淀生成

A.A B.B C.C D.D

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肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，时，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出624kJ的热量，则的燃烧热的热化学方程式是_____________。

下图是一个电化学过程示意图。

图中甲池是_________填“原电池”或“电解池”，其电解质溶液为KOH溶液，则该池电极M的电极反应式是_________________________。

乙池中石墨电极2的电极反应式是_________________________。当石墨电极2上生成气体时标准状况下，转移的电子的数目为_________，则甲池理论上消耗标标准状况下的空气是________假设空气中氧气体积含量为。

传统制备肼的方法，是以NaClO氧化，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_________。

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如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1）B极是电源的__________极，C极的电极反应式为____________________________________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐______________。（填“变深”或者“变浅”）

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“铜”或“银”），电镀液是___________ 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________ g，甲中溶液的pH _____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。