还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如...

还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是( )

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C.常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

B 【解析】 A.CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，溶液颜色保持不变，说明各物质的浓度不再改变，则反应达到达平衡状态，A对，不选； B.溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，在1L废水中铬元素的物质的量为n(Cr）==0.55mol，Cr的化合价为 +6价，反应后变为+3价，Fe2+反应后变为Fe3+，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得：n(Fe2+）=3×0.55mol=1.65mol，则m(FeSO4·7H2O） = 1.65mol×278g/mol=458.7g，B错，选B； C.反应 2CrO42﹣(aq）+2H+(aq）Cr2O72﹣(aq）+H2O的平衡常数为K=，c(CrO42-）=mol/L=0.05mol/L，c(Cr2O72-）=×c(CrO42-）=0.25mol/L,则可得c(H+）=10-6mol/L，故pH=6，C对，不选； D.根据溶度积的表达式有： c(Cr3+）·c3(OH-）=1×10﹣32，c3(OH-）==10﹣27，得c(OH-）=1×10﹣9，则c(H+）=10﹣5，所以 pH=5，D对，不选；故答案选B。

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考点分析：

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下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

HClO

Ksp或Ka

A.相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。

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下列实验操作能达到实验目的是

A.向生石灰中滴加浓氨水以制备纯净的氨气

B.用分液漏斗分离碘和四氯化碳

C.用排饱和硝酸钾溶液法收集铜与浓硝酸反应产生的NO

D.向含Al3+的氯化镁溶液中加入过量MgO,过滤得到MgCl2溶液

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42－
C	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D	向浓度均为0. 1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

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下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	解释或结论
A	向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉	有气体生成，溶液呈蓝绿色	浓硝酸将Fe氧化为，生成，Cu与反应生成、
B	分别向、溶液中加入足量氨水	均有白色沉淀产生	金属性：
C	表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触	银器变得光亮如新	构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银
D	向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液	白色沉淀逐渐变为浅蓝色