25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察...

25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp(单位省略)	1.8×10－10	1.5×10－16	6.3×10－50

下列叙述错误的是 (　　)

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

C 【解析】 A. 根据平衡移动原理进行分析； B. 对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀可转化为溶度积小的沉淀； C. 根据同离子效应进行分析判断； D. 根据AgCl、AgI、Ag2S的溶度积计算。 A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A项正确，不符合题意； B. 对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀可转化为溶度积小的沉淀，B项正确，不符合题意； C. 溶度积是常数，只随温度的变化而变化，因此氯离子浓度增大，银离子浓度减小，C项错误，符合题意； D. Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，Ksp(AgI)= c(Ag+)c(I-)，Ksp(Ag2S)= c2(Ag+)c(S2-)，那么饱和AgCl溶液中c(Ag+)==1×10-5mol/L，饱和AgI溶液中c(Ag+)==3×10-8mol/L，饱和 Ag2S溶液中c(Ag+)=mol/L，因此所含Ag＋的浓度不同，D项正确，不符合题意；答案选C。

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考点分析：

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25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 加水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变

B. 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3，AgCl的Ksp和溶解度均不变

C. 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性

D. 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溴水中通入SO2气体	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸	有砖红色沉淀生成	淀粉已水解
C	向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀	X一定是Na2SO4
D	BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸	有气体生成	Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）