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某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na...

某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

(已知1g5=0.7)

A.x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9

C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

 

A 【解析】 A.x点时Ca2+与恰好反应，此时由-lg c(Ca2+)=4.3计算得c(Ca2+)=c()=5×10-5 mol·L-1，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)c()=2.5×10-9，y点溶液中c()= mol·L-1，则c(Ca2+)=7.5×10-8 mol·L-1，x、y两点c(Ca2+)之比为(5×10-5mol·L-1)∶(7.5×10-8mol·L-1)=2 000∶3，A正确；B.x点时Ca2+与恰好反应，此时由-lg c(Ca2+)=4.3计算得c(Ca2+)=c()=5×10-5 mol·L-1，Ksp(CaCO3)= c(Ca2+)c()=2.5×10-9 ，B错误；C.w点时Q(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，分散系处于过饱和状态，不稳定，C错误；D. y点碳酸钠过量最多，碳酸根水解促进水的电离，因此水的电离程度最大的为y点，D错误；答案选A.  
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考点分析：
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下列说法正确的是

A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

 

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已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是

A. 温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点

C. 升温可使溶液由b点变为d点

D. T2＞25℃

 

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下列说法正确的是

A.直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体

B.加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率

C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3

 

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我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

污染物

汞

镉

铬

铅

砷

氰化物

主要存在形式

最高允许排放浓度

 

注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于

A.、、是重金属离子

B.对于的废水可用中和法处理

C.将转化为是用氧化还原的方法

D.在含有的废水中加入，可使转变为沉淀而除去

 

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B.锅炉中沉积的可用溶液浸泡后再用酸溶解去除

C.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害

D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

 

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