下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B.向
溶液中滴加氯化钠溶液，生成白色沉淀：
C.
在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：
D.
溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：
某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
(已知1g5=0.7)
A.x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9
C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点
下列说法正确的是
A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变
已知BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是
A. 温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
B. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点
C. 升温可使溶液由b点变为d点
D. T2＞25℃
下列说法正确的是
A.直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体
B.加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率
C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3
我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是
污染物 | 汞 | 镉 | 铬 | 铅 | 砷 | 氰化物 |
主要存在形式 |
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最高允许排放浓度
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注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于
A.
、
、
是重金属离子
B.对于
的废水可用中和法处理
C.将
转化为
是用氧化还原的方法
D.在含有的废水中加入
，可使转变为沉淀而除去
