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下列说法中，正确的是 A.两种难溶盐电解质，其中小的溶解度一定小 B.溶液中存在...

下列说法中，正确的是

A.两种难溶盐电解质，其中小的溶解度一定小

B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先沉淀

C.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

D.凡是能自发进行的化学反应，一定是、

 

C 【解析】 A、只有相同类型的难溶电解质，越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据判断溶解度的大小，选项A错误； B、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，选项B错误； C、化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，与溶液中离子浓度无关，选项C正确； D、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当时，反应能自发进行；当，时，，一定能自发进行；而，或，能否自发进行，取决于反应的温度，选项D错误； 答案选C。
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把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)

A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B.给溶液加热，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

 

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下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

B.向溶液中滴加氯化钠溶液，生成白色沉淀：

C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：

D.溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：

 

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某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

(已知1g5=0.7)

A.x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9

C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

 

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下列说法正确的是

A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

 

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已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是

A. 温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点

C. 升温可使溶液由b点变为d点

D. T2＞25℃

 

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