关于元素铬
的信息如下：
Ⅰ
溶液中存在形式 |
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颜色 | 蓝紫色 | 绿色 | 橙红色 | 黄色 |
Ⅱ
为难溶于水的灰蓝色固体
Ⅲ
和
在溶液中可相互转化：
室温下，初始浓度为
的
溶液中
随
的变化如图所示，以下说法正确的是
A.若已知
与
的化学性质相似，在
溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液
B.由图可知，溶液酸性增大，
的平衡转化率减小
C.根据A点数据，可计算出该转化反应的平衡常数为
D.B点溶液中，3c 
下列说法中，正确的是
A.两种难溶盐电解质，其中
小的溶解度一定小
B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先沉淀
C.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
D.凡是能自发进行的化学反应，一定是
、
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B.向
溶液中滴加氯化钠溶液，生成白色沉淀：
C.
在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：
D.
溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：
某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
(已知1g5=0.7)
A.x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9
C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点
下列说法正确的是
A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变
