在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－...

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）

A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

B 【解析】 A．水解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解常数不变，故A错误； B．通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，故B正确； C．升高温度平衡向正向移动，c(HCO3－)增大，c(CO32－)减小，故增大，故C错误； D．NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，故D错误；故答案为B。

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考点分析：

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下列图示与对应的叙述一定正确的是

A.图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大

B.图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C.图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D.图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

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下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时负极质量减轻充电时阳极质量增加

B.同温下，醋酸溶液，醋酸溶液，则

C.常温下向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

D.一定条件下反应当，则反应达到平衡

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下列说法错误的是（）

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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下列实验设计能达到相应实验目的是

选项	实验设计	实验目的
A	在热的NaOH溶液中滴入饱和溶液	制备胶体
B	将通入溶液	验证的漂白性
C	向含少量的溶液中加入适量粉末，加热、搅拌并过滤	除去溶液中少量的
D	将的溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加的溶液	比较与溶度积的大小